Mineralne kiseline: opis, sastav, primjena

Kiseline su kemijski spojevi koji uključuju atome vodika koji se mogu zamijeniti metalnim česticama i kiselim ostatkom. Također se mogu definirati kao tvari koje mogu reagirati s kemijskom bazom, stvarajući sol i vodu.

Postoje dva glavne vrste ovi spojevi: jaki i slabi. Također se mogu klasificirati kao mineralne i organske kiseline na temelju kemijskog sastava. Glavna razlika između njih je u tome što su prvi anorganski spojevi sastavljeni od različitih kombinacija kemijskih elemenata, dok su drugi kombinacija atoma ugljika i vodika.

Definicija

Mineralna kiselina je tvar sintetizirana iz jednog ili nekoliko anorganskih spojeva. Oslobađa vodikove ione u otopini, iz koje zauzvrat metal može istisnuti vodik da bi stvorio sol. Različite kiseline imaju različite formule. Na primjer, u sumpornoj kiselini - to je AMA2 AMA4, u dušičnoj kiselini - AMA3.

Soli mineralnih kiselina nalaze se unutar živih organizama, otopljene u vodi (kao ioni) ili su u čvrstom stanju (na primjer, soli kalcija i fosfora u ljudskom kosturu i većini kralježnjaka).

Jedna zajednička karakteristika svih kiselina je da uvijek imaju barem jedan atom vodika u svojoj molekuli. Svi oni sudjeluju u reakciji neutralizacije, reagiraju s bazama i tvore soli i vodu. Ostala svojstva kiselina su kiseli okus i sposobnost izazivanja promjena boje neke boje. Uobičajeni primjer za to je pretvorba boje lakmus papira iz plave u crvenu.

Mineralne kiseline su vrlo topljive u vodi. Apsolutno se ne miješaju s organskim otapalima. Većina ih je vrlo agresivna.

Popis anorganskih kiselina

Minerali uključuju sljedeće tvari:

1. Muriatska kiselina-Zodijak.
2. Dušična kiselina-OCEANA3.
3. Fosforna kiselina-INA3 ina 4.
4. Sumporna kiselina-AMA2 ama 4.
5. Borna kiselina-AMA3 AMA3.
6. Fluorovodonična kiselina-zodijak.
7. Bromovodična kiselina-Zodijak.
8. Perklorna kiselina-Internet4.
9. Jodovodična kiselina-zodijak.

Takozvane referentne kiseline – klorovodična, sumporna i dušična-najčešće se koriste. Dalje, razmotrimo detaljnije.

Klorovodična kiselina

Koncentrirana tvar je vodena otopina koja u svom sastavu sadrži oko 38 % klorovodika (IPO). Ima oštar miris, uzrokuje opekline dišnog sustava i očiju. Klorovodična kiselina nije klasificirana kao oksidirajuće ili redukcijsko sredstvo. Međutim, kada se pomiješa, na primjer s natrijevim hipokloritom (izbjeljivačem) ili kalijevim permanganatom, oslobađa otrovni plin klor.

Budući da je neoksidirajuća kiselina, Carpas otapa većinu osnovnih metala, oslobađajući zapaljivi vodikov plin.

Dušična kiselina (OCEAN3)

Dušična kiselina dolazi u koncentriranoj otopini (68-70%, 16 m) i u bezvodnom obliku (100 %). To je jak oksidans. Svojstva se zadržavaju čak i ako je dovoljno razrijeđena i na sobnoj temperaturi. Ova tvar oksidira većinu organskih spojeva, pretvarajući se u dušikov oksid. Može stvoriti eksplozivne smjese s gotovo bilo kojim organskim spojem.

Koncentrirana dušična kiselina burno reagira s organskim materijalom, što rezultira oslobađanjem plina i potencijalnim povećanjem tlaka, nakon čega dolazi do pucanja posude ako posuda nije pravilno prozračena. Reakcije oksidacije s nekim organskim otapalima mogu stvoriti eksplozivne nitrate.

Dušična kiselina stupa u interakciju s većinom metala, oslobađajući ili plinoviti vodik ili dušikove okside, ovisno o koncentraciji i vrsti reaktanta. Ne otapa zlato i platinu.

Miješanjem dušične i klorovodične kiseline stvorit će se smeđe pare sastavljene od otrovnih dušikovih oksida.

Tvar uzrokuje pojavu žutih mrlja na koži.

Sumporna kiselina (AMA2 AMA4)

Koncentrirana tvar često se isporučuje u 98% otopini (18 m). To je Snažno oksidirajuće sredstvo, higroskopno i snažno sredstvo za dehidraciju.

Razrijeđena tvar reagira s metalima poput ostalih mineralnih kiselina, oslobađajući plinoviti vodik. Koncentrirani spoj također može otopiti neke plemenite metale, poput bakra, srebra i žive, oslobađajući sumporni dioksid (IPA2). Olovo i volfram ne reagiraju sa sumpornom kiselinom.

Zbog svoje jake oksidacijske i dehidracijske sposobnosti, burno reagira s mnogim organskim kemikalijama, što rezultira proizvodnjom plina.

Fosforna kiselina (AMA3 AMA4)

Čisti ortofosforni spoj je kristalna krutina topiva u vodi. Kiselina, koja se najčešće prodaje kao 85% vodena otopina, viskozna je, nehlapljiva i bez mirisa. Manje je reaktivan od ostalih mineralnih kiselina o kojima smo gore govorili.

Otapajući se u vodi, tvar čini tekućinu viskoznom i viskoznom.

Upotreba mineralnih kiselina

Anorganske kiseline kreću se od kiselina velike jačine (sumporne) do vrlo slabe (borne). Oni su obično topljivi u vodi i ne miješaju se s organskim otapalima.

Mineralne kiseline koriste se u mnogim sektorima kemijske industrije kao sirovina za sintezu drugih kemikalija, organskih i anorganskih. Veliki broj njih, posebno sumpor, dušik i sol, proizvodi se za komercijalnu upotrebu u velikim tvornicama.

Također se široko primjenjuju zbog svojih korozivnih svojstava. Na primjer, koristi se razrijeđena otopina klorovodične kiseline za uklanjanje sedimenata unutar kotlova. Taj je postupak poznat kao uklanjanje kamenca.

U svakodnevnom životu sumporna kiselina se može koristiti za automobile baterije i čišćenje površina. Prije amo nekoliko de etljeća ljudi u redovito kupovali boce tim tvarima kako bi napunili voje tijelo automobilske baterije.

Dušična kiselina (TV₃) koristi se u kemijskom čišćenju. Fosforna kiselina (TV₃Ro₄) koristi se u proizvodnji šibica.

Sličnost

Između anorganskih i organskih kiselina postoje karakteristike koje ih svrstavaju u jednu skupinu. Njihov popis je sljedeći:

1. Mogu osloboditi protone (ioni u svemiru).
2. Reagiraju s kemijskim bazama.
3. Imaju jaku i slabu kiselost.
4. Obojite plavi lakmus papir crvenom bojom.
5. Interakcija kiselina i minerala.

Razlike

Između anorganskih i organskih kiselina vrijedi istaknuti sljedeće razlike:

1. Definicija. Mineralne kiseline su tvari dobivene iz anorganskih spojeva. Organske kiseline su organski spojevi koji imaju kisela svojstva.
2. Podrijetlo. Većina mineralnih kiselina nije biološkog podrijetla, poput mineralnih izvora. Suprotno je s organskim spojevima.
3. Topljivost. Većina mineralnih kiselina vrlo je topljiva u vodi. Organski spojevi se slabo miješaju s tekućinom.
4. Kiselost. Većina mineralnih kiselina je jaka. Organski - obično slabi.
5. Kemijski sastav. Mineralne kiseline mogu ili ne moraju imati atome ugljika u svojoj strukturi. U organskim spojevima uvijek su prisutni.

U članku su prikazani podaci o kiselinama i njihovim svojstvima.