Kemija. Složena tvar je..

Trenutno znanost zna tisuće različitih spojeva. Potpuno je nemoguće zapamtiti formule, imena i još više svojstva svih njih. Znanstvenici su stoljećima tražili načine kako prikladnije klasificirati kemijske spojeve. U tome su uspjeli postići znatan uspjeh. Razmotrimo klasifikaciju jednostavnih i složenih kemijskih tvari, a također ćemo im dati kratak opis.

Klasifikacija jednostavnih i složenih spojeva

Sve kemikalije podijeljene su u dvije velike skupine: jednostavne i složene. Jednostavne tvari nazivaju se takvim tvarima, čiji sastav molekula uključuje atome samo jednog elementa. Složene tvari su spojevi koji se već sastoje od nekoliko različitih elemenata. Obje su skupine podijeljene u podskupine koje imaju sličnu strukturu i svojstva.

Jednostavne tvari

Kao što je ranije spomenuto, jednostavne tvari izgrađene su od atoma jednog jedinog elementa periodnog sustava, pa se njihova imena podudaraju s imenima ovih kemijskih elemenata tablice. Kako ne bi zbunili definicije "kemijski element" i "jednostavna tvar", morate shvatiti da se u prvom slučaju element razmatra kao komponenta tvari, a u drugom - kao sama tvar koja ima svoja svojstva. Na primjer, postoji kisik voda kao element koji ulazi u tvar, a postoji kisik kao tvar koja ima svoje svojstvo, na primjer, nedostatak mirisa i boje.

Kratki opis jednostavnih tvari

Razmotrimo detaljnije svaku podskupinu jednostavnih tvari. Ima ih četiri:

1. Metali ili metalni spojevi nazivaju se elementi 1-3 skupine (s izuzetkom bora) periodnog sustava D. I. Mendeleeva, elementi sporednih podskupina, oktinoidi i lantonoidi. Svi metali su savitljivi i imaju metalni sjaj, toplinsku i električnu vodljivost.
2. Nemetali ili nemetalni spojevi uključuju sve elemente 8-6 (s izuzetkom polonija) skupina, kao i fosfor, arsen, ugljik (iz 5. skupine), silicij, ugljik (iz 4. skupine) i bor (iz 3.).
3. Amfigeni, ili amfoterni spojevi, spojevi su koji su sposobni pokazati svojstva prve dvije gore opisane podskupine. Na primjer, cink, aluminij i tako dalje.
4. Plemeniti (inertni) plinovi uključuju elemente 8. skupine: radon, kseon, kripton, argon ,neon, helij. Svi su neaktivni.

Klase složenih tvari

Da bismo jasnije razumjeli razlike između jednostavnih i složenih tvari, opisat ćemo svaku podskupinu složenih tvari s dokazom njihove pripadnosti određenoj skupini kemijskih spojeva, odnosno imenovati nekoliko različitih elemenata koji ih, kao dio spojeva ove skupine, čine složenima.

1. Oksidi su tvari koje u svoj sastav uključuju dva elementa, od kojih je jedan kisik. Stoga su to složene tvari. Oksidi su: bazični, kiseli, amfoterni, dvostruki i nesoljeni (npr.
2. Baze, ili hidroksidi, uključuju takve tvari koje imaju skupinu (ovo je hidroksilna skupina). Dakle, u njihovim spojevima postoji neki element ( uglavnom metali) + hidrokso skupina koja se sastoji od vodika i kisika. Dakle, hidroksidi uključuju tri elementa i to je složena tvar. Oni su: amfoterni, bazični i kiseli.
3. Kiseline uključuju tvari u kojima su kationi vodikovi ioni. Negativni ioni ili anioni kiselina nazivaju se kiseli ostaci. Ispada da sastav kiselina može sadržavati kisik, vodik i drugi element (uglavnom nemetal). Dakle, te su tvari također složene. Kiseline mogu biti oksigenirane ili anoksične, monobazne ili dvo-, trobazne, slabe ili jake.
4. I na kraju, soli su spojevi sastavljeni od metalnog kationa i aniona kiselog ostatka. Naravno, i to je složena tvar. Soli su: kisele, srednje, bazične, miješane i dvostruke.